高三关于甲苯的化学方程式，甲苯的化学性质及化学方程式

《勇攀高峰》专门为2023年高考复习整理了300个化学知识盲点，希望对广大考生有所帮助。

一

1、钝化现象铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。钝化仅在室温下使用，铁在加热条件下与浓硫酸反应。

2Fe+6H2SO4=Fe2SO43+3SO2+6H2O钝化是指活性金属在强酸中被氧化，在表面形成致密的氧化膜，组织金属进行进一步反应。

2、离子反应方程式中，浓盐酸和浓硝酸分离，但浓硫酸没有分离。

3、离子方程中，澄清的石灰水必须分离并表示为离子，浑浊的石灰乳则不能分离。

4、有阴离子就一定有阳离子，有阳离子就可能没有阴离子。例如，金属仅具有自由电子。

5、氢氧化钠不与乙醇反应。

6、阿伏加德罗常数测试点的缺陷是不给出体积例如，在pH=1的盐酸溶液中，氢离子的数量为01NA。

7.苯没有C=C双键。

8、碳酸钠，俗称苏打灰或苏打，是一种碱性但非碱性的盐。

9、小苏打是碳酸氢钠，加热时分解成碳酸钠、二氧化碳和水。出现在推理题中。

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10、乙酸、苯酚、水、乙醇分子中的羟基氢原子的活性逐渐减弱。因此，氢氧化钠不与乙醇发生反应。

11、碱金属元素的熔点和沸点随原子半径增大而降低，卤族元素是通过范德华力结合的分子晶体，与范德华力的大小有关。分子量越大，范德华力越大，熔点和沸点越高。碱金属元素是金属晶体，键合键是金属键，原子半径越小，原子核之间的吸引力越强，不易破坏，熔点和沸点也越高。随着核电荷的增加，熔点和沸点逐渐降低。

12、锂与氧反应仅生成氧化锂，钠在室温下生成氧化钠，加热或完全燃烧时生成过氧化钠。

13、碱金属的特性锂的密度小于煤油，因此不能保存在煤油中，通常密封在石蜡中。钠的密度小于水，大于水。煤油。

14.碱金属的密度从锂到铯逐渐增加，其中钠的密度异常高于钾的密度。

15、盐类的溶解度一般大于相应的食盐，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。

16.煤的干馏是化学变化，而蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质变性是化学变化，盐析是物理变化。

18.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定一定是碱性氧化物。Mn2O7是一种金属氧化物，但它是酸性氧化物，相应的酸是高锰酸，HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。

20.大多数酸性氧化物可溶于水并与水反应生成相应的酸。记住二氧化硅不溶于水。碱性氧化物的概念能与酸反应生成盐和水，且产物只能是盐和水。

三

21、氧化性Cl2gt、Br2gt、Fe3+gt、I2gt、S，还原性碘离子gt、铁离子gt、溴离子gt、氯离子

22、224L必须在标准条件下使用，请注意气体、四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数4以上的碳氢化合物都不是气体，与NO、O2等混合会发生反应。

23、次氯酸是弱电解质，因此无法求解离子方程。

24、随着反应的进行，浓度逐渐变稀，因此不能像二氧化锰和浓盐酸的反应那样进行到底。

25.水玻璃是易溶硅酸盐的混合物，例如硅酸钠。

26、银氨溶液的制备方法将稀氨水加入到AgNO3溶液中。

AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3

然后加入稀氨水，如AgOH+2NH3H2O=AgNH32OH+2H2O，直至沉淀不溶解。

27、偏铝酸盐与氢离子的反应H+小时，H++H2O+AlO2-=AlOH3H+大时，AlO2-+4H+=Al3++2H2O

28、泡沫灭火器反应原理双重水解的应用Al2SO43+6NaHCO3==3Na2SO4+2AlOH3+6CO2

29、无论酚钠、二氧化碳、二氧化碳通过多少，都只产生碳酸氢钠。C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

30、只有苯酚能与碳酸钠反应。

C6H5-OH+Na2CO3--C6H5-ONa+NaHCO3

可能发生该反应是因为苯酚比碳酸氢盐的酸性更强。酚钠只能与二氧化碳反应

C6H5-ONa+CO2+H2O--C6H5-OH+NaHCO3

可能发生该反应是因为碳酸比苯酚酸性更强。

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31.磷与氯发生反应。氯气充足时生成五氯化磷，氯气不足时生成三氯化磷。

32、白磷的分子式为P4，是分子晶体，因此124克白磷中所含的磷原子数为04NA。

33、当Cl2与足量的Fe反应时，无论铁是否过量，都只生成三氯化铁，并且只有溶液中的铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁。

34.Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3

35、当过量的二氧化碳进入水玻璃时，反应如下

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3，二氧化碳不会生成过量的碳酸钠。

36.比较半径大小。层数相同，核半径较大，层数较小，层数较大，核相同，原子高度较小，半径不同。例如，铁大于二价铁并且大于三价铁。电子层结构相同，核电荷越大，半径越小。

37、C是形成化合物最多的元素，是自然界中最硬的物质元素或气态氢化物中氢质量分数最高的元素。

38、气态氢化物在室温下能与其氧化物反应形成单质的元素是S。这是高中时非常重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫氧化性质的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S

39.可以在元素的气态氢化物和对应于其最高价氧化物的水合物之间反应形成盐的元素是N。

40、常温下呈液态的非金属元素是Br，常温下呈液态的金属元素是Hg。

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41、合金是混合物，其性能往往优于成分金属，例如硬度比成分金属大，合金的熔点比合金的熔点低等。成分。

42.3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO

43、生铁、普铁、不锈钢的含碳量依次降低。生铁生铁是含碳量大于2的铁碳合金。钢钢是一种铁碳合金，含碳量为0.0423。不锈钢是Fe、C、Cr的合金。Fe含量约为746。

44、明矾之所以能净化水，是利用了水解的原理，即明矾在水中能电离成两种金属离子KAlSO42=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解生成胶体氢氧化铝AlOH3。Al3++3H2O=AlOH3+3H+氢氧化铝胶体具有很强的吸附力，因此可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得清澈。

45、铁或铝制成的产品可在浓硫酸或浓硝酸中密封储存和运输，因为铁和铝不与浓硫酸或浓硝酸反应。仅仅因为你错了并不意味着你不会做出反应。钝化是浓硫酸和浓硝酸使铁、铝表面氧化，形成致密的氧化物，阻止金属与浓酸接触。

46.金属铝与强碱性溶液的反应中，水用作氧化剂。它不是氢氧化钠。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

47、镁和二氧化碳一样，在二氧化硫中燃烧，生成氧化镁和元素硫，但生成的硫可以继续与镁反应，形成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+SMg+S==MgS条件均为点燃。

48、铝热反应氧化铁

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

三氧化二铁8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

二氧化锰4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn反应条件均为高温铝热反应的应用。用于稀有金属冶炼、现场焊接钢轨和定向爆破。

49、铝热反应要点

铝热反应常用于熔炼高熔点金属时，是以镁带为点火剂、氯酸钾为助燃剂的放热反应。

原理在铝热反应装置中，铝热剂在底部，氯酸钾叠在上面，中间插入镁棒，反应时镁棒先被点燃，氯酸钾分解在高温下。由于铝热反应需要高温条件才能进行，因此会产生氧气，进而促进镁棒的燃烧。

50.如何测定元素的金属丰度

很难通过与水或酸反应来取代氢气

最高价氧化物对应于水合物的碱度。

元素的还原或离子的氧化

单元之间的位移响应。

电化学原理

元素在周期表中的位置。

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51、电化学中记住几点原电池负氧、负负正正哈哈电解池电解池记住正氧在阳极发生氧化反应，产生负离子到阳极，这意味着它移动并移动变成正离子。转到阴极。

52、电化学测试点主要集中在谁是阴极，正离子的运动方向，发生什么反应，电流运动方向，电子运动方向，转移的电子数，阳极和阴极方程，氢和氧燃料电池，精铜的电化学腐蚀，氯离子碱工业等

53.请记住，原电池和电解槽是不可逆反应。可逆反应发生在相同的状态下，即在相同的条件下。然而，电解槽和原电池之一接收外部电源，而另一个则不接收外部电源。不。

54.你必须能够使用二氧化碳的电子公式并且它不能是错误的。

55.您还记得硅不仅可以与铝反应，还可以与氢氧化钠（Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2）气体反应吗？根据题的不同，如果它是金属，它就是铝，如果它是金属，它就是铝。它是一种非金属和硅。

56、原电池用于保护阳极，电解槽用于保护阴极。所以，精炼铜或电镀时，采用粗铜作为阳极，如果采用粗铜作为阴极，则无法得到保护，所以以镀层作为阳极，镀件作为阴极。

57、氢氟酸可以溶解许多不溶于其他酸的玻璃，反应方程式为SiO2s+4HFaqSiF4g+2H2Ol

58.当接触淀粉而不是碘化钾中的元素碘时，元素碘会变成蓝色。人们在提时常常会忘记。例如，可以直接用淀粉来测试加碘盐中的碘。这种说法是不正确的。

59、氢氧化铝和碳酸氢钠均可用于治疗酸过多，所以不要使用碳酸钠。

60、泡打粉的主要成分是小苏打，但它是碳酸氢钠，而不是碳酸钠。

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61、金属锂在空气中燃烧时，只产生氧化锂，不产生过氧化物。

62.二氧化硫和二氧化碳不会与氯化钙和氯化钡发生反应，例如，试题指出，将二氧化硫通过氯化钡溶液可以生成亚硫酸钡。那是错误的。请记住，当碳酸钙和盐酸反应时，会形成氯化钙、二氧化碳和水。该反应是不可逆的。或者，弱酸不能生成强酸。

63、漂白剂分解原理漂白剂的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸接触后分解。光照下生成氯化氢和氧气。次氯酸仅具有漂白作用，因此分解后无效。CaCIO2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2

64.记住哪些物质在光照或加热时会分解。光分解物质硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠受热分解。

65.记住哪些物质在光照或加热时会分解。光分解物质硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠受热分解。

66、氧化还原反应不仅要能测定化合价的变化，还要能测定还原产物、氧化产物、氧化剂和还原剂。提示氧化还原试剂的损失对应于氧化产物，氧化剂的还原对应于还原产物。或者记住还原剂对

一、甲苯的氧化反应方程式？

甲苯氧化方程式为5C6H5CH3-甲苯，+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH-苯甲酸，+3K2SO4+6MnSO4+14H2O。

甲苯的环状氯化产物是农药、医药、染料的中间体。甲苯氧化得到苯甲酸，苯甲酸是重要的食品防腐剂，也用作有机合成的中间体。甲苯及苯衍生物磺化得到的中间体，包括对甲苯磺酸及其钠盐、CLT酸、甲苯2,4-二磺酸、苯甲醛2,4-二磺酸、甲苯磺酸盐酸盐等洗涤助剂等.肥料防结块剂、有机颜料、医药、染料制造等。

二、甲苯和液溴反应方程？

甲苯+Br2=FeBr3=邻溴甲苯或对溴甲苯+HBr，该反应为取代反应。

液溴是纯净物；溴是唯一在室温下呈液态的非金属物质。液溴为红棕色发烟液体，相对密度3119克/立方厘米，熔点-72，沸点5878。在低温下可冻结成深红色针状晶体，具有金属光泽。在室温下迅速蒸发，蒸气有令人窒息的刺激性气味，颜色为红棕色。微溶于水，每100克水溶解416克溴。

使用液溴的禁忌症

苯与液溴反应实验的关键是装置必须具有良好的气密性，装置内垂直于烧瓶入口的部分管道起到引导和冷凝气体的作用。应有一定的长度，一般不小于25厘米，以防止溴和苯蒸气的挥发，减少苯和溴的消耗和环境污染。液溴易挥发，腐蚀性强，处理时要小心，避免用手接触。

液溴可用作氧化剂、乙烯和重质烃的吸收剂以及从铂中除去银。液溴可加到苯中的铁或溴化铁中，生成溴苯。

三、甲苯与氢气反应的化学结构式？

甲苯与氢气反应生成甲基环己烷。该反应的化学式表示为C6H5CH3+H2CH3CH-CH3、CH2CH2CH3。在该反应中，甲苯中的甲基与氢气中的氢原子反应形成新的碳-碳单键，形成甲基环己烷。该反应是典型的有机化学加成反应，一般必须在恒温恒压条件下进行，并需要催化剂的存在来加快反应速率。值得注意的是，该反应是典型的有机化学反应，其实现需要特定的实验条件和操作技术。因此，在进行实验时，必须严格控制实验条件，以保证实验结果的准确性和可靠性。

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